QUÍMICA RECUPERAÇÃO

 1-Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:

a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.

b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.

c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.

d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.

e) potássio tem maior raio atômico que o Br.

Alternativa E.

O Potássio (K) e o Bromo (Br) se localizam no mesmo período, só que em lados opostos: K na extremidade esquerda da tabela e Br na extremidade direita. Em um mesmo período, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda na tabela.

a) (INCORRETA) hidrogênio não é um metal alcalino, é um gás.
b) (INCORRETA) nitrogênio é o elemento mais eletronegativo da 15ª coluna.
c) (INCORRETA) sódio é o elemento mais eletropositivo do 3° período.
d) (INCORRETA) mercúrio é um METAL líquido à temperatura ambiente.

2-Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.

b) gases nobres.

c) halogênios.

d) metais alcalinos.

Alternativa B.
Em um mesmo período a energia de ionização (E.I.) aumenta da esquerda para a direita. Como a família dos Gases Nobres se localiza na extremidade mais à direita da tabela, corresponde aos elementos que apresentam maior energia de ionização.

Quais são os 3 tipos de ligações?

Dependendo de qual o tipo de átomo e das características das forças entre eles, podem formar 3 tipos básicos de ligações. Veja quais são :

• Ligação Iônica (ou eletrovalente);
• Ligação Covalente (ou molecular);
• Ligação Metálica.

Ligação Covalente ou Molecular 

As ligações covalentes são aquelas em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos, sendo que cada elétron e par é transmitido por cada um dos núcleos.

As principais características são:

• SÓLIDOS, LÍQUIDOS OU GASES (25°C e 1 atm);
• Não possuem boa condutividade ao serem dissolvidos em água, exceto os ácidos e amônia;
• Uma molécula de substância covalente pode ser representada pela fórmula estrutural plana , como por exemplo a fórmula molecular H2O, que pode ser apresentada como H – O – H;
• A molécula que forma é eletricamente neutra;
• Os elementos que se ligam por covalência são na maioria das vezes das famílias VA, VIA, VIIA e IVA tabela periódica e o Hidrogênio.

3-O selênio e o enxofre pertencem à família 16 da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:

a) HSe e HS.

b) H2Se e HS.

c) HSe e H2S.

d) H2Se e H2S.

Alternativa correta: d) H2Se e H2S.

OBS:familia 16 recebe dois eletrons (-2)

4-As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:

• Alta temperatura de fusão e ebulição
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido

A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:

a) metálica.  b) covalente.c) dipolo induzido.  d) iônica. e) molecular 

5-Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:

(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)

a) NaI.    b) F2    .c) HI.  d) KI.     e) KF.

Alternativa correta: e) KF.

b e c são ligações covalentes, o F é mais eletronegativo que o Iodo.

6-LIVRO BEROULLI 

A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa. Considere um experimento para o qual estão disponíveis soluções aquosas com concentração de 0,1 mol.L-1 dos seguintes solutos: KF, CaBr2 , NiSO4 e FeCl3. Admitindo a dissociação completa, o composto que irá proporcionar maior condutividade elétrica é:
(A) KF
(B) CaBr2
(C) NiSO4
(D) FeCl3

FeCl3 ----> ]Fe3+] [Cl-] 4 ions terá mais condutibilidade

7-UECE-Um estudante de química encontrou, na bancada do laboratório, um frasco sem rótulo contendo uma substância desconhecida inodora. Submeteu a amostra a alguns testes e descobriu que ela apresentava altas temperaturas de fusão e de ebulição, boa condutividade elétrica, grande maleabilidade e boa condutividade térmica.A partir das informações coletadas, ele pode concluir acertadamente que o tipo de ligação predominante na citada substância era:

(a)covalente polar.

(b)metálica.

(c)covalente apolar.

(d )iônica.

(e)dativa.

8-(PUC-MG) Analise a tabela, que mostra propriedades de três substâncias, X, Y e Z, em condições ambientes.

Substância	Temperatura de fusão (c°)	Condutibilidade elétrica	Solubilidade na água
x	146	nehuma	solúvel
y	1600	elevada	insolúvel
z	800	só fundido ou dissolvido na água	solúvel

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que as substâncias X, Y e Z são, respectivamente:

a) iônica, metálica, molecular.

b) molecular, iônica, metálica.

c) molecular, metálica, iônica.

d) iônica, molecular, metálica.

Resolução

Alternativa C.

A substância X é molecular, visto que as ligações moleculares, também chamadas de covalentes, possuem baixo ponto de ebulição, já que a diferença de eletronegatividade entre os ligantes não é muito alta. Geralmente compostos covalentes não possuem condutividade elétrica, e a solubilidade é variável.

Podemos reconhecer a substância Y como metálica, pois os metais possuem alto ponto de fusão, são ótimos condutores elétricos e insolúveis em água.

Por último, a substância Z é iônica, já que o ponto de fusão é relativamente alto para essa substância, o que é uma consequência do arranjo cristalino da molécula. Quando uma substância iônica está dissolvida em água ou no estado líquido, ela possui íons livres, o que a torna condutora de elétrons e solúvel em água. 

9-O cloro é um elemento químico puro, encontrado naturalmente em estado gasoso, de cor amarelo-esverdeada. O cloro gasoso é duas vezes e meia mais pesado que o ar, tem um odor sufocante intensamente desagradável e é extremamente venenoso.QUAL A FAMÍLIA E O PERÍODO deste elemento?

Fazer

10-Que compostos podem ser feito com o cloro(z=17) e um hidrogênio (H=1)?qual O TIPO DE LIGAÇÃO?

11-O enxofre(S) é um sólido amarelo classificado na tabela periódica como um não metal e representa cerca de 3% da massa terrestre. É base para a síntese de ácido sulfúrico, um dos compostos mais produzidos mundialmente em escala industrial. O enxofre(Z=16) também está presente na constituição dos aminoácidos de plantas e animais.

a)QUE COMPOSTO ele faz com o hidrogênio(Z=1 ) e em  OUTRO caso com um  oxigênio(z=8) ?

b)classifique as ligações feitas no item a.

mando no whats

  12-Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

1. a)Cs < Rb < K < Na < Li

2. b)Cs < Li < Rb < Na < K

3. c)K < Rb < Na < Cs < Li

4. d)Li < Cs < Na < Rb < K

5. e)Li < Na < K < Rb < Cs

Alternativa “e”.

Em uma família da Tabela Periódica, o raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo. Assim, na família dos metais alcalinos, o raio atômico aumenta na ordem: Li < Na < K < Rb < Cs.

13-Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é:

a) K⁺

b) Ga³⁺

c) Na⁺

d) Mg²⁺

e) Aℓ³⁺

^{O Ga3+ é o que possui maior raio atômico porque ele possui até a quarta camada (N). O segundo maior raio é o do K+, que possui até a terceira camada (M). Os demais possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, mas o que possui maior quantidade de prótons é o Aℓ3+. Desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Por isso, o Aℓ3+ é o que possui o menor raio atômico.}